НОВОСТИ    БИБЛИОТЕКА    ССЫЛКИ    КАРТА САЙТА    О САЙТЕ







предыдущая главасодержаниеследующая глава

Скорость молекулярных движений

Распределение скоростей между различными молекулами одного и того же газа дается формулой:


Это выражение дает вероятность у существования скорости, заключенной между V и V+dv в функции наиболее вероятной скорости а и численных постоянных. Другими словами, если мы имеем весьма большое число частиц N некоторого газа, то будет существовать


молекул, обладающих скоростями, заключенными между V и V+dv.

Численное значение этой формулы можно представить кривой.

Так как а - наиболее вероятная скорость, то этой абсциссе и соответствует высшая точка кривой. Соответствующую ординату получим, очевидно, положив в формуле V=a. Будем иметь:


С обеих сторон от наиболее вероятной скорости а - вероятность других скоростей быстро падает с удалением от абсцисы а. При v=o, у=о; при v=∞ - тоже. Таким образом, кривая с увеличением v ассимптотически приближается к оси абсцисс.

Численные значения вероятностей скоростей, отличающихся от наиболее вероятной скорости, даны в нижеследующей таблице:


Эта таблица показывает чрезвычайно быстрое падение вероятностей скоростей с увеличением этих последних по сравнению со скоростью наиболее вероятной. Так, вероятность скорости, превосходящей наиболее вероятную скорость вдвое - составляет 0,2, а вероятность тройной скорости по отношению к наиболее вероятной падает уже до 3.10-3.

Далее падение вероятностей совершается все стремительнее.

предыдущая главасодержаниеследующая глава










© 12APR.SU, 2010-2021
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://12apr.su/ 'Библиотека по астрономии и космонавтике'

Рейтинг@Mail.ru Rambler s Top100

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь